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  • 什么影响氢氧化钙的溶解度
    来源:    发布时间: 2017-12-20 11:31   876 次浏览   大小:  16px  14px  12px
      
      溶解度可以表示氢氧化钙在水中溶解的程度,一般来说,不同温度下,溶解度是不一样的,这些我们在物理上学过,并且这也运用到了我们的实际生产中,那么温度是如何影响氢氧化钙的溶解的呢?
      氢氧化钙溶解度随温度增加而减小,至于干扰物质对溶解度的影响,这里举两个例子,PbSO4在KNO3溶液中的溶解度,比它在纯水中的溶解度大,这是因为加入不含相同离子的强电解质PbSO4沉淀表面碰撞的次数减小,使沉淀过程速度变慢,平衡向沉淀溶解的方向移动,故难溶物质溶解度增加,这就叫做盐效应。
      NaCl在含有HCl的水中溶解度减小,这是由于氯化钠溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-,向饱和食盐水中通入氯化氢,由于氯化氢极易溶于水,在水中完全电离,使溶液中氯离子含量增加,平衡向左(析出氯化钠)移动,从而降低氯化钠溶解度,这叫做同离子效应。此外,溶剂的性质也大大影响着溶质的溶解度,我们常说的“相似相溶原理”就体现了这一点,水是极性溶剂,因此氯化氢,硫酸钠等极性物质在水中溶解度大,而四氯化碳,碘等非极性物质在水中溶解度就很小。
      看来,一个小小的概念,我们就能牵扯出这么多现象的发生,温度影响了溶解,是因为里面各微小粒子的电离等化学上发生了相应的变化,相信我们也可以根据这些原理来进行相应的生产。
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